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樓主 |
發表于 2008-11-10 16:32:16
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只看該作者
謝謝。下面是我在百度上查的, R8 W9 p. \0 V3 z) U
主要性質和用途 3 k" S# s" u1 q6 l Z
熔點為1 857±20 ℃,沸點為2 672 ℃，密度為7.190 g/cm3(20 ℃)。硬的藍白色金屬。溶于鹽酸和硫酸，但因形成保護層而不溶于硝酸、磷酸或高氯酸，在空氣中抗氧化。主要用于合金、鍍鉻和金屬陶瓷。
( {! ?" K9 W3 b8 k4 Q/ S' |' g鉻是鋼灰色有光澤的金屬，熔點1857℃，沸點2672℃，20℃時的密度，單晶為7.22克／厘米3，多晶為7.14克／厘米3。有延展性，但含氧、氫、碳和氮等雜質時變得硬而脆。鉻的化學性質不活潑，常溫下對氧和水汽都是穩定的，鉻在高于600℃時開始和氧發生反應，但當表面生成氧化膜以后，反應便緩慢，當加熱到1200℃時，氧化膜被破壞，反應重新變快。高溫下，鉻與氮、碳、硫發生反應。鉻在常溫下就能和氟作用。鉻能溶于鹽酸、硫酸和高氯酸，遇硝酸后鈍化，不再與酸反應。鉻能與鎂、鈦、鎢、鋯、釩、鎳、鉭、釔形成合金。鉻及其合金具有強抗腐蝕能力。鉻的氧化態為－1、－2、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋6。鉻的氧化物有氧化亞鉻(CrO)、三氧化二鉻(Cr2O3)、三氧化鉻(CrO3)。三氧化鉻是紅色針狀晶體，高溫下分解為三氧化二鉻和氧氣，是強氧化劑，酒精和它接觸后能著火，在染料和皮革工業中有廣泛的用途。鉻酸鹽的通式為MCrO4或MIICrO4(IM為一價金屬，IIM為二價金屬)。鉻酸鹽在酸性溶液中存在以下平衡： }$ }6 S2 o9 v
CrO是鉻酸根離子，在溶液中顯黃色。Cr2O是重鉻酸根離子，在溶液中顯橙紅色。此反應的平衡常數K＝1×1014，表明在酸性溶液中Cr2O占優勢，在堿性溶液中CrO占優勢。堿金屬的鉻酸鹽都易溶于水，是強氧化劑，銀和鉛的鉻酸鹽不溶于水。鉻和鐵、鋁一樣，是一種成礬元素，可形成鉀鉻礬〔KCr(SO4) 2·12H2O〕，是制高級皮革必需的。鉻還容易形成配位化合物，如〔Cr（NH3)〕6Cl3、〔Cr(NH3) 5Cl〕Cl2、〔Cr(NH3)4Cl2〕Cl等。鉻及其化合物有毒，可引起鼻膜炎、支氣管哮喘和腎病等。
2 V" k( Y1 `2 C3 {5 u. V金屬鉻的制法有：①在電爐中用金屬鋁還原三氧化二鉻。②電解銨鉻礬溶液。③最純的鉻采用真空下使二碘化鉻或羰基鉻熱分解方法。鋼中加鉻、鎳或鉻、錳組成的不銹鋼廣泛用于制造化工設備。鉻鈷合金硬度高用于切削工具。鉻的鍍層可使外表美觀，耐磨和抗腐蝕性能好。鉻橙、鉻紅、鉻黃、鉻綠都是重要的無機顏料 |
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發表于 2008-11-10 16:00:27
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