關(guān)于金相實驗的疑問

zlh19871029

產(chǎn)品是活塞環(huán)，材質(zhì)合金鑄鐵：
# a  c% m( l2 T1、金相試驗為啥要用硝酸去腐蝕？不腐蝕可以嗎？
2、觀察時，為啥氮化層是藍色，而鍍鉻層是亮黃色呢?
3 d' l# Y" O% D3、金相的時候，主要是去觀察什么（金相組織的形態(tài)和組成）？目的是什么？


* U/ {# H% l7 Q' y  Y2 y2 L

獨自莫憑欄

腐蝕是為了區(qū)分鐵素體和滲碳體

zlh19871029

獨自莫憑欄 發(fā)表于 2015-7-9 17:39
9 _" O( Z) Y: h+ k腐蝕是為了區(qū)分鐵素體和滲碳體

/ U+ C6 V$ g1 ^+ R( s* z什么意思，能否具體點啊，感謝
# P6 B7 P  Z5 h) B/ J- H

獨自莫憑欄

zlh19871029 發(fā)表于 2015-7-9 19:56
4 R/ q) }1 l4 e: C什么意思，能否具體點啊，感謝

鐵素體與滲碳體對酸的敏感程度不同

zlh19871029

獨自莫憑欄 發(fā)表于 2015-7-9 17:39
% T6 v4 ?: X" N. p腐蝕是為了區(qū)分鐵素體和滲碳體

0 U; a3 x$ f  ?& F1 p4 {分鐵素體和滲碳體，哪個對酸敏感些？腐蝕之后有顏色有什么不同？麻煩詳細些（你說的不一樣搞不懂，哪里不一樣？？）

番茄唐龍

這里面的道道深入涉及面很廣啊，粗略是這樣對于純凈金屬在酸性環(huán)境下是化學(xué)溶解作用，對于有雜質(zhì)（專業(yè)上叫什么多相合金）在酸性環(huán)境中則是電化學(xué)腐蝕，再由于各相的電極電位不同有底的有高的，低的則容易失去電子被氧化溶解掉（這和鐵跟硝酸反應(yīng)的原理一樣）而電位比較高的在不會被溶解（這正如我們在一杯硝酸溶液里插入一根鐵棒和一根金棒，兩棒用導(dǎo)線連接后鐵棒迅速溶解而金棒保留一樣，不銹鋼的防腐正是利用了Cr提高了基體電極電位當然還有Cr的氧化膜等），既然有的相腐蝕有的相不腐蝕，那相跟相的表面質(zhì)量就會不一樣了，有的表面像麻婆有的像小生，那麻婆看起來就有點面無光澤而小生則光亮照人，再者晶體與晶體之間的部分由于取向不同原子排列無章偏離平衡位置（所謂平衡位置即是原子自由能最低的狀態(tài)，此時原子最穩(wěn)定）所以自由能較高，那么根據(jù)高中化學(xué)自由那個越高越容易產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)，所以晶接就很容易被腐爛了，那又由于光對不同表面的散射能力不同所以我們就能看得到一粒一粒的晶粒了，至于你說的顏色則可能跟相的特性和腐蝕劑有關(guān)了......水太深了按頂不住

zlh19871029

番茄唐龍 發(fā)表于 2015-7-10 09:41
這里面的道道深入涉及面很廣啊，粗略是這樣對于純凈金屬在酸性環(huán)境下是化學(xué)溶解作用，對于有雜質(zhì)（專業(yè)上叫 ...

不銹鋼怎么和Cr扯上關(guān)系了。。。。有什么關(guān)系。。。

番茄唐龍

zlh19871029 發(fā)表于 2015-7-10 09:47
不銹鋼怎么和Cr扯上關(guān)系了。。。。有什么關(guān)系。。。

" G5 _& {/ _' L7 F3 L不銹鋼和Cr的關(guān)系可好了，不銹鋼就是靠吃Cr長大的

獨自莫憑欄

你有實驗條件，有設(shè)備，為什么不多看看書？我在這里講得再多，能比書本詳細了？

gj5202014gs

樓主說的對啊，要先自己查資料啊