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度了一下
. o* \3 |! b* H# n; x' @. a: x磷化原理
; ~8 `" S- Q$ a1 w D( `1 q% h! X2 V! ?3 F+ ]2 p
⒈磷化
" ~: ]1 P- e) \8 a, [工件（鋼鐵或鋁、鋅件）浸入磷化液（某些酸式磷酸鹽為主的溶液），在表面沉積形成一層不溶于水的結晶型磷酸鹽轉換膜的過程，稱之為磷化。
% F7 n0 |' j3 ]& O; {* |" S+ t: v⒉磷化原理! k: k2 d3 ^# \/ q9 g) p
鋼鐵件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 組成的酸性稀水溶液，PH值為1-3，溶液相對密度為1.05-1.10）中，磷化膜的生成反應如下：+ N- u# m, e( V; [! G
吸熱
& D% o! p1 B, {+ `9 Z7 K& k3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
3 O3 p. _% i3 v% K0 n+ `吸熱
9 ~; z/ B6 G( M1 F9 L; S3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4$ m5 Z$ G7 q) B& _3 U: p" c0 A
吸熱
$ S* C7 { `+ A. L# O0 J/ V9 L鋼鐵工件是鋼鐵合金，在磷酸作用下，Fe和FeC3形成無數原電池，在陽極區，鐵開始熔解為Fe2+，同時放出電子。: F( L- ]' y) ^2 a+ g/ z9 i2 G5 V; L
Fe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑0 c; B* l. I3 z
Fe =Fe2+ +2e-
0 @( X: a! I% m5 E! }在鋼鐵工件表面附近的溶液中Fe2+不斷增加，當Fe2+與HPO42-，PO43-濃度大于磷酸鹽的溶度積時，產生沉淀，在工件表面形成磷化膜：# N; H4 }. a- l8 ~+ w8 }
Fe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO48 B* A6 J: U+ B3 g
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑
4 y2 u9 E" j5 Q: R9 Z3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO46 F$ ?6 `) u, J- l" J
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
$ t" C$ D* {3 J: v5 h8 d) |陰極區放出大量的氫：
+ i7 ~5 U2 B3 i( k& d+ s# c( o2H+ +2e- =H2↑
$ S/ H+ w# `% A+ y: s' F. I* EO2 + 2H20 + 4e- =4OH-3 _1 g7 g/ b) o
總反應式：3 k3 D: X, f8 ^/ ^
吸熱- n+ Q) K t- V' [! u
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO4
, I2 j5 m( O2 l9 H! h吸熱
u, s1 f, M/ V& S" q- k- P吸熱
. t3 x$ ^; @6 V$ g; xFe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑5 }0 P @# {) r6 ~3 S
放熱* F f( r) j- i* s
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發表于 2013-11-26 13:29:28
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