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發(fā)表于 2013-11-26 13:41:07
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& b8 G( G) w% v5 d+ \% u磷化原理
& Q: z6 U: I( U1 ]2 R- u
- H0 V4 k' r9 ~5 D⒈磷化
. h6 f7 I& H/ F4 k工件（鋼鐵或鋁、鋅件）浸入磷化液（某些酸式磷酸鹽為主的溶液），在表面沉積形成一層不溶于水的結(jié)晶型磷酸鹽轉(zhuǎn)換膜的過程，稱之為磷化。
. \# _, X$ k( j9 W- o. I⒉磷化原理
' `7 H3 \' ?. t7 U& m' y( m7 R/ B鋼鐵件浸入磷化液（由Fe(H2PO4）2 Mn(H2PO4）2 Zn(H2PO4）2 組成的酸性稀水溶液，PH值為1-3，溶液相對(duì)密度為1.05-1.10）中，磷化膜的生成反應(yīng)如下：
1 M6 o" \- O- b) Y2 k# l吸熱0 ^* c# m3 m1 N9 {
3Zn(H2PO4）2 =Zn3(PO4）2↓+4H3PO4 或
# [ R: m; g/ @! I. T* u* D, x吸熱
* o0 u" l8 O7 j- s% y3Mn(H2PO4）2= Mn3(PO4）2↓+4H3PO4% s; F6 p7 T5 O' i0 f+ f2 Y
吸熱) r2 s# q1 Y- P! }7 t
鋼鐵工件是鋼鐵合金，在磷酸作用下，F(xiàn)e和FeC3形成無數(shù)原電池，在陽極區(qū)，鐵開始熔解為Fe2+，同時(shí)放出電子。
. I& e8 u" G& N1 \* q* F! B ^5 G- JFe+2H3PO4 =Fe (H2PO4）2+H2↑
0 j& t. X3 A9 X$ aFe =Fe2+ +2e-
0 u( ^; E9 q8 d在鋼鐵工件表面附近的溶液中Fe2+不斷增加，當(dāng)Fe2+與HPO42-，PO43-濃度大于磷酸鹽的溶度積時(shí)，產(chǎn)生沉淀，在工件表面形成磷化膜：
! X# Q5 S) D7 z7 w+ b9 L9 P/ D+ eFe(H2PO4）2= FeHPO4↓+ H3PO4: {7 H7 P% O3 N; v
Fe+ Fe(H2PO4）2= 2FeHPO4↓+ H2↑
2 e$ }7 }8 E% R/ y4 s1 n3FeHPO4= Fe 3(PO4）2↓+ H3PO4 i f9 ]7 ~& {
Fe+ 2FeHPO4 =Fe 3(PO4）2↓+H2↑
9 X) S9 z% h2 B0 A3 ]2 u& s' p陰極區(qū)放出大量的氫：+ ?( [$ t% i9 v5 n3 X9 @" Z
2H+ +2e- =H2↑
y8 f2 T) b8 C. jO2 + 2H20 + 4e- =4OH-
7 H7 V1 X1 ]# }6 y: \$ U5 X+ ]總反應(yīng)式：# {$ G7 N' b" B8 e# M7 v
吸熱- X9 B# p, h8 U6 n. z" o
3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+4H3PO46 [" \/ r& |3 }. L% R
吸熱1 p @$ j/ z2 o8 ^, k( \/ w6 [
吸熱
# v) h5 l5 M9 OFe+3Zn(H2PO4）2= Zn3(PO4）2↓+FeHPO4↓+3 H3PO4+ H2↑7 q2 H/ m5 {' }0 h
放熱% a$ ]9 i# E4 O
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